Nota : La ecuación de Arrhenius a veces se expresa como k = Ae -E / RT donde k es la velocidad de la reacción química A es una constante que depende de los productos químicos involucrados E es el energía de activación , R es el universal constante de gas y T es la temperatura.
Lo que realmente estamos viendo aquí es lo que se conoce como ecuación de Arrhenius . Svante August Arrhenius fue un químico sueco ganador del Premio Nobel a principios de siglo. Observó que un aumento de 18 ° F duplicaría aproximadamente la velocidad de la reacción química promedio. Y lo mismo ocurre a la inversa: el más fríola temperatura, menor es la velocidad de reacción. - Matt Kramer , Wine Spectator , 15 de mayo de 1998 Las ideas de la mecánica estadística elemental permitieron determinar las energías mostradas en la figura: Las barreras de activación se obtuvieron utilizando el relación de Arrhenius , mientras que la relación de Boltzmann se usó para determinar la diferencia de energía del estado ligado. - Harold JW Zandvliet y col. , Física hoy , julio de 2001Sigue desplazándote para obtener más información
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Viajero en el tiempo para ecuación de Arrhenius
El primer uso conocido de ecuación de Arrhenius fue en 1902
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